หลักการชาร์จแบตเตอรี่ตะกั่วกรด

แอโนด (PbO2) และแคโทด (Pb) ในแบตเตอรี่กรดตะกั่วจะถูกจุ่มลงในอิเล็กโทรไลต์ (กรดซัลฟิวริกเจือจาง) ซึ่งจะสร้างกระแสไฟฟ้า 2V ระหว่างขั้วทั้งสอง ขึ้นอยู่กับหลักการของแบตเตอรี่ตะกั่วกรด จากการชาร์จและการคายประจุ แอโนด แคโทด และอิเล็กโทรไลต์จะเกิดการเปลี่ยนแปลงต่อไปนี้: (แอโนด) (อิเล็กโทรไลต์) PbO2+2H2SO4+Pb=PbSO4+2H2O+ PbSO4 (ปฏิกิริยาการปล่อย) (ตะกั่วไดออกไซด์) (กรดซัลฟูริก) (ฟองน้ำคล้ายตะกั่ว) ความจุของ Pb ใน PbO2 ลดลง ลดลง และประจุลบจะไหล ความจุของ Pb ในฟองน้ำเหมือนตะกั่วจะเพิ่มขึ้น และประจุบวกจะไหล (แอโนด) (อิเล็กโทรไลต์) (แคโทด) PbSO4+2H2O+PbSO4=PbO2+2H2SO4+Pb (ปฏิกิริยาการชาร์จ) (ต้องอยู่ภายใต้สภาวะไฟฟ้า) (ตะกั่วซัลเฟต ) (น้ำ) (ตะกั่วซัลเฟต) ตะกั่วซัลเฟตชนิดแรกมีความจุของตะกั่วเพิ่มขึ้น ซึ่งถูกออกซิไดซ์และมีประจุบวก ประจุเข้าไปในขั้วบวก ความจุของตะกั่วในลีดซัลเฟตตัวที่สองจะลดลง ลดลง และประจุลบจะไหลเข้าสู่อิเล็กโทรดลบ
1. การเปลี่ยนแปลงทางเคมีในระหว่างการคายประจุ: เมื่อแบตเตอรี่เชื่อมต่อกับวงจรภายนอกเพื่อคายประจุ กรดซัลฟิวริกเจือจางจะทำปฏิกิริยากับสารออกฤทธิ์บนแผ่นแอโนดและแคโทดเพื่อสร้างสารประกอบใหม่ ซึ่งก็คือ ตะกั่วซัลเฟต ส่วนประกอบของกรดซัลฟิวริกจะถูกปล่อยออกมาจากอิเล็กโทรไลต์ผ่านทางการปล่อย และยิ่งปล่อยออกมานานเท่าไร ความเข้มข้นของกรดซัลฟิวริกก็จะยิ่งบางลงเท่านั้น ส่วนประกอบที่ใช้เป็นสัดส่วนกับปริมาณที่ปล่อยออกมา ตราบใดที่มีการวัดความเข้มข้นของกรดซัลฟิวริกในอิเล็กโทรไลต์ กล่าวคือ วัดความถ่วงจำเพาะของกรดนั้น ก็สามารถกำหนดปริมาณการปล่อยหรือปริมาณคงเหลือได้
2. การเปลี่ยนแปลงทางเคมีระหว่างการชาร์จ: เมื่อตะกั่วซัลเฟตที่ผลิตบนแผ่นแอโนดและแคโทดในระหว่างการคายประจุจะถูกสลายและลดลงเป็นกรดซัลฟิวริก ตะกั่ว และตะกั่วไดออกไซด์ในระหว่างการชาร์จ ความเข้มข้นของอิเล็กโทรไลต์ในแบตเตอรี่จะค่อยๆ เพิ่มขึ้น กล่าวคือ ความถ่วงจำเพาะของอิเล็กโทรไลต์จะเพิ่มขึ้นและค่อยๆ กลับไปสู่ความเข้มข้นก่อนจะปล่อยออกมา การเปลี่ยนแปลงนี้แสดงให้เห็นว่าสารออกฤทธิ์ในแบตเตอรี่ถูกแปลงเป็นสถานะที่สามารถจ่ายไฟได้อีกครั้ง เมื่อตะกั่วซัลเฟตที่ขั้วทั้งสองถูกแปลงเป็นสารออกฤทธิ์ดั้งเดิม มันจะเท่ากับการสิ้นสุดการชาร์จ และแผ่นแคโทดจะผลิตไฮโดรเจน ในขณะที่แผ่นขั้วบวกจะผลิตออกซิเจน ในขั้นตอนสุดท้ายของการชาร์จ กระแสไฟฟ้าเกือบจะถูกนำไปใช้ในการอิเล็กโทรไลซิสของน้ำ ดังนั้นอิเล็กโทรไลต์จะลดลง ในเวลานี้ควรใช้น้ำบริสุทธิ์มาเสริม